di ketahui persamaan termokimia : H2O2 (L) -> H2O(L) + 1/2O2(G) DELTA H = -98KJ 2H2(G) + O2(G) -> 2H2O(L) DELTA H = -571,6KJ TENTUKAN DELTA H UNTUK

Jika diketahui persamaan termokimia :

H₂O₂ (l) → H₂O (l) + ½ O₂ (g)           ΔH = -98 kJ

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)            ΔH = -571,6 kJ

maka ΔH untuk reaksi H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O₂ (l) adalah -187,8 kJ.

Pembahasan :  

Diketahui : H₂O₂ (l) → H₂O (l) + ½ O₂ (g)     ΔH = -98 kJ

                  2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)      ΔH = -571,6 kJ

                  Reaksi : H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O₂ (l)

Ditanya : ΔH ?

Penyelesaian soal :

Bunyi Hukum Hess  

Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.  

Hukum Hess digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.  

Disusun persamaan diatas agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya, seperti berikut tahapannya :

Persamaan reaksi 1 dibalik karena menginginkan zat H₂O₂ (l) berada pada sebalah kanan atau pada hasil reaksi, sedangkan pada persamaan reaksi 2 tidak dibalik (tetap) akan tetapi dikalikan dengan ½ sehingga menjadi seperti berikut ini :

H₂O (l) + ½ O₂ (g) → H₂O₂ (l)       ΔH = +98 kJ

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)        ΔH = -571,6 kJ     | × ½

H₂O (l) + ½ O₂ (g) → H₂O₂ (l)        ΔH = +98 kJ

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l)           ΔH = -285,8 kJ   +

H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O₂ (l)              ΔH = -187,8 kJ

⇒ Kesimpulan, maka ΔH untuk reaksi H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O₂ (l) adalah -187,8 kJ.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/7924321

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/13591672

-------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2  

Kata Kunci : ΔH, hukum hess