Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut 1. Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit 2. Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

1. Reaksi di katode (-) : 2Na⁺(l) + 2e⁻ ----> Na(l)

Reaksi di anode (+) : 2Cl⁻(l) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

2. Reaksi di katode : 2H₂O(l) + 2e⁻ ----> H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Reaksi di anode : 2Cl⁻(aq) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}[/tex]

Elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk melaksanakan reaksi redoks yang tidak spontan. Ion-ion dalam larutan yang dialiri arus listrik akan bergerak ke arah elektrode yang berlawanan muatannya.

Zat yang dielektrolisis adalah elektrolit yang bisa berupa leburan/lelehan atau larutan.

Pada sel elektrolisis kutub positif - anode merupakan tempat terjadinya oksidasi , sedangkan kutub negatif - katode merupakan tempat terjadinya reduksi.

Hasil reaksi di anode berdasarkan zat sekitar anode yang mudah mengalami oksidasi sedangkan reaksi di katode berdasarkan zat yang mudah mengalami reduksi.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]

Lelehan NaCl dan Larutan NaCl

Elektrode grafit

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

reaksi elektrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

1. Elektrolisis lelehan NaCl

Karena berupa lelehan, maka ion ion di sekitar elektrode hanya ion Na⁺ dan Cl⁻, sehingga ion-ion ini yang mengalami oksidasi dan reduksi

Reaksi di katode (-) : 2Na⁺(l) + 2e⁻ ----> Na(l)

Reaksi di anode (+) : 2Cl⁻(l) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

----------------------------------------------------------------

2Na⁺(l) + 2Cl⁻(l) ------> Cl₂(g) +Na(l)

Didapatkan hasil reaksi berupa logam Na di katode dan gas Cl₂ di anode

2. Elektrolisis larutan NaCl

Karena di sekitar elektrode terdapat air maka dapat berpengaruh terhadap hasil reaksi di katode dan anode

Reaksi di katode : karena ada ion positif Na⁺ dan H⁺ dari air maka yang lebih mudah tereduksi adalah ion H⁺(E° lebih besar)

2H₂O(l) + 2e⁻ ----> H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Reaksi di anode : ada ion negatif dari halogen (Cl⁻) dan H₂O maka yang lebih mudah teroksidasi adalah Cl⁻ sebab E° nya lebih kecil

2Cl⁻(aq) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

Didapatkan hasil reaksi berupa gas H₂ di katode dan gas Cl₂ di anode

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex]

pengertian elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/5055877

Reaksi elektrolisis yang terjadi dikatoda dan anoda https://brainly.co.id/tugas/22175157

---------------------------------------------

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex]

Kelas : 12 Mapel : Kimia Bab : Redoks dan elektrokimia

Kode : 12.7.2 Kata Kunci : elektrolisis, anode, katode, oksidasi, reduksi, lelehan NaCl, leburan NaCl

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}[/tex]

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}[/tex]