Sebanyak 28 gram hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 44,8 liter CO2(STP) dan 36 gram H20 A. Tentukan rumus empirisnya B. Jika hidrokarbon tersebut bervolu

28 gram hidrokarbon, dibakar menghasilkan CO2 44,8 liter dan 36 gram H2O
ingat hidrokarbon, hanya tersusun C dan H saja
H bisa di cari dari H2O
massa H dalam H2O = [(jumlah H x ArH)/Mr H2O] x massa H2O
=[(1x2)/18] x 36 
= 4 gram

berarti, 28 gram hidrokarbon
massa C = massa hidrokarbon - massa H
                = 28-4
                = 24 gram

kemudian, cari mol C dan H untuk hitung rumus empiris :
mol C= H gram C/ Ar C = 24/12 = 2 mol
mol H = gram H/Ar H = 4/1 = 4 mol

sehingga perbandingan C dan H = mol C : mol H = 2 : 4
C : H = 1 : 2
shg rumus empiris adalah CH2

b. Kemudian nyari rumus molekul

kita cari Mr nya dulu, dari mol gas, karena g STP, pake gas ideal
PV = molRT
mol = (PV)/(RT)
   = (1x12)/(0,082.300)
   = 12/24,6
   = 0,4878 mol

mol = gram/Mr
Mr = gram/mol
     = 28 gram/0,5
     = 56

(rumus empiris)n = Mr
(CH2)n = 56
(14)n=56
n = 56/14 = 4

shg rumus molekul
(CH2)4 = C4H8

isomer yang mungkin, C4H8 alkena
CH2=CH-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
CH2=C-CH3
          I
         CH3